Tổng hợp kiến thức hóa 11

-

Trong suốt công tác hóa học lớp 11 học kỳ II những em sẽ được làm quen cùng với phần chất hóa học hữu cơ. Bao hàm các hidrocacbon cùng những dẫn xuất đơn giản như ancol, phenol, andehit và axit hữu cơ. Tiếp sau đây làtổng hợp kỹ năng và kiến thức hóa 11 học tập kì 2một bí quyết ngắn gọn độc nhất về cục bộ các siêng đề nêu trên.

Bạn đang xem: Tổng hợp kiến thức hóa 11

1, bắt tắt siêng đề hữu cơ tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2

*

Toàn cỗ chương trình hóa 11 học tập kì 2 là kỹ năng và kiến thức hóa học hữu cơ

Khái niệm

Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon, ngoài CO, CO2, HCN, muối bột cacbonat, muối hạt xianua, muối hạt cacbua

Phân loại

Có hai cách phân một số loại chính

Cách 1: dựa vào thành phần nguyên tố

Hidrocacbon: Chỉ bao gồm C với HDẫn xuất của hidrocacbon: xung quanh C cùng H thì còn tồn tại nguyên tố khác sửa chữa thay thế H của hidrocacbon

Cách 2: dựa theo mạch cacbon

Mạch vòngMạch không vòng (mạch trực tiếp hoặc mạch nhánh)

Đặc điểm chung

Liên kết C-H là links cộng hóa trịTính chất vật lý: nhiệt độ nóng chảy, ánh sáng sôi thấp; đa phần không tan trong nước mà lại tan trong những dung môi hữu cơTính chất hóa học: những hợp hóa học hữu cơ hay kém bền cùng với nhiệt cùng dễ cháy. Làm phản ứng hóa học xẩy ra chậm và nhiều hướng nên tất cả hỗn phù hợp sản phẩm

2, Tổng hợp kiến thức hóa 11 học kì 2 phần hidrocacbon

2.1/ Hidrocacbon no: Ankan

Tính hóa học chung

Công thức chung: CnH2n+2. Ankan chỉ có liên kết đơn (C-C với C-H)

Ở đk thường các ankan trường đoản cú C1 đến C4 sống thể khí, từ bỏ C5 đến C18 ngơi nghỉ thể lỏng. Tự C18 trở đi ankan ngơi nghỉ thể rắn

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và cân nặng riêng tăng theo chiều tăng của phân tử khối.

Xem thêm: Cách Chơi Ad Trong Liên Quân Là Gì ? Tổng Hợp Thuật Ngữ Trong Liên Quân Mobile

Nhẹ nhàng hơn nước, không nhiều tan vào nước, ko màu, tan nhiều trong các dung môi hữu cơ.

Phản ứng hóa học yêu cầu nhớPhản ứng ráng của ankan

CH4 + Cl2 -> CH3Cl + HCl (CH3Cl: metyl clorua/ clometan)

CH3Cl + Cl2 -> CH2Cl2 + HCl (CH2Cl2 : metylen clorua/ diclometan)

CH2Cl2 + Cl2 -> CHCl3 + HCl (CHCl3: clorofom/ triclometan)

CHCl3 + Cl2 -> CCl4 + HCl (CCl4: cacbon tetraclorua/ tertraclometan)

Chú ý: bậc cacbon ngay số nguyên tử C links trực tiếp với nó

Nguyên tử H liên kết với nguyên tử C bậc cao hơn nữa dễ bị chũm hơn nguyên tử H link với nguyên tử C bậc phải chăng hơn

Phản ứng tách của ankan

Gồm 2 phản nghịch ứng là phản nghịch ứng gãy links C – C (được hotline là làm phản ứng cracking) với gãy link C – H (được hotline là bội phản ứng dehidro hóa)

Ví dụ phản nghịch ứng bóc tách của C4H10

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH2 – CH3 + H2 (phản ứng dehidro hóa)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH3 – CH = CH2 + CH4 (phản ứng cracking)

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH2 + CH3 – CH3 (phản ứng cracking)

Chú ý

Phản ứng cracking hay kèm cả bội phản ứng dehidro hóa (tách H2)

Khi ankan sinh ra tất cả mạch cacbon dài thì cũng rất có thể bị bẻ mạch tiếp

Phản ứng cháy ankan hóa 11

CnH2n+2 + (3n + 1)/ 2 O2 -> nCO2 + (n+1) H2O (1)

Vậy từ phản nghịch ứng số (1) ta có số mol CO2 sinh ra nhỏ tuổi hơn số mol H2O với số mol ankan thông qua số mol H2O trừ đi số mol CO2. Ta có n (CnH2n+2) = n (H2O) – n (CO2)

Điều chế:

Trong công nghiệp: metan và những đồng đẳng được bóc tách từ khí vạn vật thiên nhiên và dầu mỏ

Trong phòng thí nghiệm

Điều chế từ phản ứng vôi tôi xút: CH3COONa + NaOH -> CH4 + Na2CO3

Điều chế từ bỏ nhôm cacbua: Al4C3 + 12H2O -> 3CH4 + 4 Al(OH)3

2.2/ Hidrocacbon không no: Anken

Tính hóa học chung

Công thức bình thường là CnH2n (n lớn hơn hoặc bởi 2)

Tổng hợp kiến thức hóa 11 học tập kì 2 phần đặc điểm vật lý của anken: Ở điều kiện thường, những anken từ bỏ C2 mang lại C4 làm việc thể khí, trường đoản cú C5 trở đi là hóa học lỏng hoặc chất rắn. ánh sáng nóng chảy, ánh nắng mặt trời sôi và khối lượng riêng tăng theo hướng tăng của phân tử khối. Khối lượng nhẹ hơn nước, ko màu, ít tan vào nước, bọn chúng tan nhiều trong số dung môi hữu cơ.

Khí ethylene (C2H4) làm cho hoa quả mau chín hơn

*

Ethylene có không ít ứng dụng trong đời sống

Phản ứng hóa học bắt buộc nhớPhản ứng cộng của ankenCộng H2: CH2 = CH2 + H2 -> CH3 – CH3Cộng halogen (Cl2, Br2): CH2 = CH2 + Br2 -> CH2Br – CH2Br

Ta kết luận: các đồng đẳng của etilen làm cho mất gray clolor của dung dịch brom. đặc điểm hóa học tập này dùng để nhận biết etilen và những đồng đẳng thuộc hàng anken trong hỗn hợp khí

Cộng HX

Quy tắc Maccopnhicop: Khi cùng HX vào links đôi thì X ưu tiên cộng vào nguyên tử C bậc cao hơn nữa (ít H hơn)

CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH2OH – CH2 – CH3 (sản phẩm chính)

CH2 = CH – CH2 + H – OH -> CH3 – CHOH – CH3 (sản phẩm phụ)

Phản ứng trùng hợp

n CH2 = CH2 -> ( CH2 – CH2 ) n (polietilen – PE)

Phản ứng oxi hóa

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)

CnH2n + 3n/2 O2 -> nCO2 + nH2O -> nCO2 = nH2O

Phản ứng lão hóa không hoàn toàn

3CnH2n + 2KMnO4 + 4H2O -> 2CnH2n (OH)2 + 2KOH + 2MnO2

3CH2 = CH2 + 2KMnO4 + 4H2o -> 2CH2(OH) – CH2(OH) + 2MnO2 + KOH

Phản ứng này làm cho mất màu sắc tím của dung dịch KMnO4 và bao gồm kết tủa nâu đen MnO2 xuất hiện

Điều chế

Trong công nghiệp: Điều chế từ làm phản ứng dehidro hóa ankan

CnH 2n+2 -> CnH2n + H2

Trong phòng thí nghiệm, etilen được pha chế từ ancol etylic

CH3 – CH2 – OH -> CH2 = CH2 + H2O (xúc tác H2SO4 đặc, ánh nắng mặt trời 170 độ C)

2.3/ Hidrocacbon ko no: Ankadien

Tính chất chung

Ankadien là hidrocacbon mạch hở, tất cả hai links đôi C = C trong phân tử, bao gồm công thức chung là CnH2n-2 (n phải to hơn hoặc bởi 3)

Phân loại

Ankadien bao gồm hai links đôi cạnh nhau: CH2 = C = CH2

Ankadien bao gồm hai link đôi cách nhau một link đơn (ankadien liên hợp)

CH2 = CH – CH = CH2 (buta – 1,3 dien / butadien / đi vinyl)

CH2 = C(CH3) – CH = CH2 ( 2 – metylbuta – 1,3 dien/ isopren)

Ankadien bao gồm hai links đôi cách nhau tự hai liên kết đơn trở lên

CH2 = CH – CH2 – CH = CH2 (penta - 1,4 – dien)

Phản ứng hóa học đề nghị nhớPhản ứng cộng

Cộng H2: CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2 -> CH3 – CH2 – CH2 – CH3

Cộng halogen (Br2, Cl2)

Cộng 1, 2: CH2 = CH – CH = CH2 + Br2 -> CH2 = CH – CHBr – CH2Br (sản phẩm chính)

CH2Br - CH = CH – CH2Br (sản phẩm phụ)

Phản ứng trùng hợp

n CH2 = CH – CH = CH2 -> ( CH2 – CH = CH – CH2 ) (polibutadien/ cao su đặc buna)

n CH2 = C(CH3) – CH = CH2 -> (CH2 – C (CH3) = CH – CH2) n (cao su isopren)

Phản ứng oxi hóa

Phản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)

Cn H 2n-2 + (3n-1)/2 O2 -> n CO2 + (n-1) H2O

Vậy ta tất cả n (CO2) > n (H2O)

Và n (ankadien) = n (CO2) – n (H2O)

Phản ứng lão hóa không hoàn toàn: tương tự như anken, ankadien có chức năng làm mất màu dung dịch KMnO4

Điều chế

Điều chế buta – 1,3 dien từ butan hoặc butilen bằng phương pháp dehiodro hóa

CH3 – CH2 – CH2 – CH3 -> CH2 = CH – CH = CH2 + 2 H2

Điều chế isopren bằng cách tách hidro của isopentan

CH3 – CH(CH3) – CH2 – CH3 -> CH2 = C (CH3) – CH = CH2 + 2 H2

3, tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2 phần ancol

Tính chất chung

Nhóm OH thêm ở C no cùng mỗi C no chỉ được gắn một nhóm OH. Cách làm phân tử tầm thường của một hàng đồng đẳng ancol

ancol no đơn chức: CnH2n+1 OH

ancol nhiều chức: CnH2n+2(OH)x

*

Cộng thức của ancol cơ bản nhất cùng với C = 1

Phản ứng hóa học yêu cầu nhớ

+ phản bội ứng nạm H của nhóm OH (phản ứng với kim loại kiềm, làm phản ứng tạo phức với đồng II hidroxit của glyxerol

+ phản bội ứng cụ nhóm OH ancol (phản ứng với HX sinh sản dẫn xuất halogen, phản nghịch ứng thân hai phân tử ancol tạo nên este)

+ bội phản ứng este hóa cùng với axit cacboxylic R - COOH

+ làm phản ứng tách bóc nước sản xuất thành anken

+ bội nghịch ứng lão hóa không hoàn toàn

ancol bậc I -> andehit, axitancol bậc II -> xetonancol bậc III -> ko phản ứng

+ làm phản ứng oxi hóa hoàn toàn (phản ứng cháy)

Điều chế

Phương pháp pha chế ethanol: thủy phân dẫn xuất halogen, hidrat hóa etilen, lên men rượu glucozo

Trên đó là tổng hợp kỹ năng hóa 11 học kì 2một cách ngắn gọn nhất về những hidrocacon và ancol mà học sinh cần chú ý. Theo dõi và quan sát daiquansu.mobi và bộ sáchBí quyết chinh phục điểm cao chất hóa học 11 để nạm chắc kiến thức Hóa học tập lớp 11 và chuẩn bị nền tảng cho bài bác thi THPT tổ quốc ngay từ hiện thời nhé!