Liên kết cộng hóa trị là gì

trong số những liên kết chất hóa học cơ bạn dạng độc nhất vô nhị là links cộng hóa trị, link còn lại là liên kết ion. Trong nội dung bài viết này bản thân sẽ trình làng phần lớn kỹ năng và kiến thức cơ bạn dạng về links phân tử này.

Bạn đang xem: Liên kết cộng hóa trị là gì


Liên kết cùng hóa trị là gì?

Liên kết cùng hóa trị là link thân nhị nguyên ổn tử hoặc ion trong số đó các cặp electron được chia sẻ với nhau. Liên kết cộng hóa trị cũng rất có thể được hotline là links phân tử. Liên kết cộng hóa trị có mặt thân nhị nguyên tử phi kim có giá trị độ âm điện giống như hoặc kha khá ngay sát nhau.

Loại liên kết này cũng hoàn toàn có thể được search thấy các trong hóa học, chẳng hạn như những gốc cùng đại phân tử. Thuật ngữ “links cộng hóa trị” lần thứ nhất được sử dụng vào năm 1939, tuy nhiên Irving Langmuir vẫn chỉ dẫn thuật ngữ “cộng hóa trị” vào thời điểm năm 1919 nhằm biểu đạt số lượng cặp electron được chia sẻ do những nguim tử ở bên cạnh.

lúc đối chiếu cùng với link ion, các phù hợp chất cùng hóa trị thường có ánh sáng rét chảy cùng sôi thấp hơn cùng ít hài hòa trong nước. Các phù hợp hóa học cùng hóa trị hoàn toàn có thể sinh hoạt tinh thần khí, lỏng hoặc rắn cùng ko dẫn điện hoặc nhiệt độ tốt. Một cặp electron được share giữa nhì nguyên tử được gọi là cặp liên kết. Một cặp electron ko được chia sẻ giữa nhì nguyên tử được điện thoại tư vấn là cặp đơn lẻ.

Tính chất của links cộng hóa trị

Liên kết cộng hóa trị ko dẫn đến sự xuất hiện các electron mới. Mối link chỉ thảo luận electron cùng nhau.Chúng là phần lớn links chất hóa học vô cùng mạnh dạn tồn tại giữa các nguim tử.Một liên kết cộng hóa trị thường cất năng lượng khoảng tầm 80 kilocalories / mol (kcal / mol).Liên kết cùng hóa trị thảng hoặc Khi bị phá vỡ lẽ một giải pháp tự nhiên sau khi nó được hình thành.Hầu không còn những hòa hợp chất có link cùng hóa trị gồm điểm trung tâm tung và điểm sôi kha khá thấp.Các thích hợp hóa học gồm link cộng hóa trị thông thường sẽ có entanpi hóa tương đối cùng nhiệt độ hạch phải chăng hơn.Các hòa hợp chất được tạo thành thành bằng liên kết cùng hóa trị ko dẫn điện bởi vì thiếu thốn những điện tử thoải mái.Các thích hợp hóa học cộng hóa trị không tan nội địa.

Quy tắc chén tử là gì?

Quy tắc chén tử là tất cả những ngulặng tử vào một phân tử có electron hóa trị 8 hoặc bằng phương pháp share, mất hoặc sau khoản thời gian được electron để được giá trị 8. Đối với link phân tử, những ngulặng tử gồm Xu thế chia sẻ các electron của bọn chúng cùng nhau để thỏa mãn phép tắc Octet. Nó đòi hỏi 8 electron do sẽ là lượng electron quan trọng nhằm tủ đầy một cấu hình electron lớp s hoặc p.

Các một số loại link cùng hóa trị

Có 5 một số loại link cùng hóa trị và mình sẽ reviews lần lượt từng loại kèm theo đó là ví dụ minch họa.

Liên kết đơn phân tử

Một links đối kháng là lúc 2 phân tử hầu như phân chia đã 1 cặp electron duy nhất. Mặc dù dạng link này yếu đuối hơn với gồm tỷ lệ nhỏ hơn liên kết đôi với link bố, nhưng nó định hình độc nhất vô nhị bởi vì nó bao gồm mức độ phản nghịch ứng thấp hơn đồng nghĩa cùng với câu hỏi ít bị tác động hơn Khi mất electron trước những nguim tử ao ước đánh cắp electron.

*
Liên kết cộng hóa trị 1-1 giữa 2 nguim tử Hidro

Ví dụ: Liên kết phân tử thân nguim tử H2 cùng Cl2 sẽ tạo thành aixt HCl.

Liên kết đôi phân tử

Liên kết song là khi nhì nguim tử share hai cặp electron cùng nhau. Nó được biểu lộ vị hai đường ngang thân hai nguim tử vào một phân tử. Loại link này dũng mạnh rộng những đối với links 1-1, nhưng mà kém bình ổn hơn.


*
Liên kết cộng hóa trị thân Oxi và Cacbon

ví dụ như 2: Khí CO2

Carbon dioxide có tổng cộng 1 nguim tử Carbon với 2 nguyên ổn tử Oxy. Mỗi nguim tử Oxy có 6 electron hóa trị trong lúc nguyên ổn tử Carbon chỉ bao gồm 4 electron hóa trị. Để đáp ứng Quy tắc Octet, Carbon yêu cầu thêm 4 electron hóa trị. Vì mỗi ngulặng tử Oxy gồm 3 cặp electron đơn lẻ, mỗi cặp có thể chia sẻ 1 cặp electron với Carbon.

Liên kết 3 phân tử

Liên kết tía là khi ba cặp electron được chia sẻ giữa nhị nguim tử vào một phân tử. Nó là nhiều loại kỉm bình ổn duy nhất trong các nhiều loại links cùng hóa trị.

*
Liên kết cộng hóa trị của khí Axetylen

Ví dụ: C2H2

Acetylene tất cả tổng cộng 2 nguyên tử Carbon cùng 2 nguyên tử hidro. Mỗi ngulặng tử hidro có một electron hóa trị trong lúc mỗi ngulặng tử Carbon tất cả 4 electron hóa trị. Mỗi Carbon đề nghị thêm 4 electron và mỗi hidro đề nghị thêm một electron. Hidro chia sẻ electron tuyệt nhất của chính nó cùng với Carbon để sở hữu được vỏ hóa trị khá đầy đủ. Bây tiếng Carbon gồm 5 electron.

Bởi vì chưng từng nguyên ổn tử Carbon tất cả 5 electron – 1 liên kết đối kháng cùng 3 electron chưa ghép cặp – hai Carbons rất có thể share các electron không ghnghiền cặp của bọn chúng, tạo nên thành link bố.

Liên kết hóa trị có cực

Một link cùng hóa trị tất cả cực được tạo nên lúc những electron cần sử dụng chung thân những nguyên tử ko được share như nhau. Vấn đề này xảy ra khi một nguyên ổn tử gồm độ âm năng lượng điện cao hơn nguyên ổn tử nhưng nó đang chia sẻ.

Nguyên tử gồm độ âm điện cao hơn nữa sẽ có được lực hút ít to gan hơn so với các năng lượng điện tử. Do kia, những electron được chia sẻ đã sống ngay gần nguyên tử rộng cùng với độ âm điện cao hơn, khiến cho nó được share ko đồng những.

Xem thêm: Hướng Dẫn Thiết Kế Website Bán Hàng Php Trọn Bộ, Hướng Dẫn Thiết Kế Website Bán Hàng Php Trọn Bộ

Một link cộng phân tử gồm rất sẽ dẫn mang lại phân tử nghiên về phía đựng nguim tử bao gồm độ âm điện thấp rộng với phía tương đối âm chứa nguyên tử có độ âm năng lượng điện cao hơn bởi các electron sử dụng chung sẽ ảnh hưởng di chuyển về phía ngulặng tử độ âm điện càng cao.

Kết trái của link cùng hóa trị tất cả rất, đúng theo hóa học cộng hóa trị ra đời sẽ có một chũm tĩnh điện.


Một ví dụ về các phân tử hiện ra liên kết yếu cùng nhau là công dụng của cụ tĩnh năng lượng điện không cân đối là liên kết hidro, trong những số ấy một nguyên ổn tử hydro vẫn địa chỉ với 1 nguim tử hidro, flo hoặc ngulặng tử oxy từ 1 phân tử hoặc nhóm chất hóa học khác.

Liên kết hóa trị không cực

Một links hóa trị ko cực được tạo thành Khi những nguim tử share các electron đều bằng nhau. Như vậy thường xuyên xảy ra lúc nhị nguyên ổn tử tất cả lực tương tự hoặc thuộc năng lượng điện tử. Các quý hiếm của lực năng lượng điện tử của chúng càng gần, sự lôi kéo càng mạnh bạo.

Như vậy xảy ra trong các phân tử khí, còn gọi là những nguyên tố diatomic. Liên kết phân tử không rất bao gồm có mang giống như nhỏng liên kết phân tử có rất. Nguyên tử có độ âm điện cao hơn sẽ hút electron khỏi phân tử yếu hèn hơn.

Điểm không giống nhau giữa liên kết ion với link cùng hóa trị

Liên kết cùng hóa trị và liên kết ion đều là liên kết ngulặng tử. Các liên kết này khác nhau về đặc thù cùng kết cấu. Liên kết cộng hóa trị bao hàm những cặp electron bởi nhì nguim tử links chúng theo 1 hướng cố định và thắt chặt. Trong khi 1 liên kết giữa hai ion được gọi là links ion.

Liên kết cùng hóa trịLiên kết ion
Được sinh ra giữa nhì phi kim loại bao gồm độ âm năng lượng điện như là nhau.Được xuất hiện giữa 1 nguyên tố kim loại và 1 nguyên ổn tố phi kim
Có mẫu thiết kế xác minh.Không gồm những thiết kế cố định và thắt chặt.
Điểm lạnh chảy với điểm sôi thấpĐiểm nóng chảy với điểm sôi cao
Độ phân cực thấp với dễ cháy.Độ phân cực cao cùng khó cháy.
Trạng thái lỏng hoặc khí ngơi nghỉ ánh nắng mặt trời phòngTrạng thái rắn làm việc ánh sáng phòng
Ví dụ: Mêrã, axit clohydricVí dụ: Natri clorua, Axit sunfuric

Bài tập ví dụ links cùng hóa trị

các bài luyện tập 1: Hợp chất làm sao dưới đây cất cả liên kết cộng hóa trị có cực cùng không phân cực?

a. NH4Br

b. H2O2

c. CH4

d. HF

Đáp án:  Câu b

H2O2 tất cả độ âm năng lượng điện thân O với nguyên ổn tử H là 1 trong những,4, liên kết O – H có cực.

Hiệu số độ âm điện thân link O với O bằng 0 bắt buộc link O – O là ko phân cực.

Những bài tập 2: Hợp chất làm sao sau đây vừa đựng liên kết cùng hoá trị vừa chứa đựng link ion?

a. NaOH

b. NaBr

c. NaNC

d. NaCN

Đáp án: câu c

Liên kết cộng hóa trị thân ngulặng tử N với C và link ion giữa ion Na + với – NC.

Xem thêm: Hướng Dẫn Giải Bài Tập Môn Vật Liệu Xây Dựng Cơ Bản Và Nâng Cao

Với hồ hết kỹ năng và kiến thức trên, ước ao rằng các các bạn sẽ hiểu rõ rộng về các một số loại link cùng hóa trị.


Chuyên mục: Thiết Kế